что такое реакция диспропорционирования

Научная электронная библиотека

Таланов В. М., Житный Г. М.,

1.3.4. Реакции диспропорционирования

Cl₂ + 2OH – D ClO – + Cl – + H₂O

Рассматриваемая реакция есть сочетание двух полуреакций:

Cl₂ + 2e – D 2Cl – E 0 ₂ = 1,36 B

2Cl₂ + 4OH – D 2ClO – + 2 Cl – + 2H₂O

Cl₂ + 2OH – D ClO – + Cl – + H₂O

Из сопоставления стандартных электродных потенциалов видно, что потенциал полуреакции, соответствующей переходу Cl₂ ® ClO – меньше, чем потенциал полуреакции, где Cl₂ переходит в восстановленное состояние (Cl₂ ® 2Cl – ), то есть E 0 ₁ 0 ₂. Такое соотношение потенциалов и является важнейшим признаком возможного диспропорционирования. Если частица содержит элемент в промежуточной степени окисления, причем потенциал полуреакции окисления этого элемента меньше, чем потенциал полуреакции его восстановления, то в водном растворе она склонна к самопроизвольному диспропорционированию.

Причина этого явления кроется в том, что Au + имеет промежуточную степень окисления между 0 (Au) и +3 (Au 3+ ), причем соответствующие полуреакции имеют следующие значения стандартных электродных потенциалов:

Au + + e – D Au; E 0 ₁ = 1,69 B

Au 3+ + 2e – D Au + ; E 0 ₂ = 1,40 B

Диспропорционирование является одной из причин невозможности существования некоторых ионов в водном растворе. Следует однако отметить, что указанные выше признаки диспропорционирования (промежуточная степень окисления элемента и более высокий восстановительный потенциал частицы, чем ее же окислительный потенциал) являются необходимыми, но не достаточными для того, чтобы реакция диспропорционирования в растворе действительно произошла. Имеется немало примеров, когда наличие обоих этих признаков не влечет за собой диспропорционирования. Такое явление, чаще всего, обусловлено кинетическими затруднениями.

Источник

Диспропорционирования реакция

Смотреть что такое «Диспропорционирования реакция» в других словарях:

Реакция Канниццаро — Реакция Канниццаро, названая в честь Станислао Канниццаро, это реакция диспропорционирования альдегидов не содержащих водорода в α позиции по отношению к карбонильной группе.[1][2] Канниццаро первым провёл это превращение в 1853 году, получив… … Википедия

Химическая реакция — Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не… … Википедия

Канниццаро реакция — Реакция Канниццаро, названая в честь Станислао Канниццаро, это реакция диспропорционирования альдегидов не содержащих водорода в α позиции по отношению к карбонильной группе.[1][2] Канниццаро первым провёл это превращение в 1853 году, получив… … Википедия

Реакции химические — Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются … Википедия

Химический процесс — Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются … Википедия

Химические реакции — Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не… … Википедия

Валентность (химич.) — Валентность (от лат. valentia ≈ сила), способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. ≈ одно из фундаментальных понятий… … Большая советская энциклопедия

Валентность — I Валентность (от лат. valentia сила) способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. одно из фундаментальных… … Большая советская энциклопедия

Гипохлорит натрия — Общие … Википедия

Диспропорционирование — (дисмутация) химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления … Википедия

Источник

Диспропорционирование

Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой:

или реакция разложения хлората калия (реакция Тищенко):

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.

Смотреть что такое «Диспропорционирование» в других словарях:

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ — в неорганической химии реакция самоокисления самовосстановления, напр. (над атомами приведены их степени окисления): 4KCl+5O3 3KCl+7O4 + KCl 1. Диспропорционирование в органической химии обычно перераспределение атомов или их группировок между… … Большой Энциклопедический словарь

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ — ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ, одновременное окисление и восстановление химического вещества. В качестве примера можно привести диспропорционирование хлорида меди (I), при котором одновременно происходит окисление до хлорида меди (II) и восстановление до … Научно-технический энциклопедический словарь

диспропорционирование — disproporcionavimasis statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomų arba grupių persiskirstymas tarp dviejų vienodų molekulių, radikalų, grupių. atitikmenys: angl. dismutation; disproportionation rus. дисмутация; диспропорционирование ryšiai:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

диспропорционирование — disproporcionavimasis statusas T sritis chemija apibrėžtis Elemento oksidacijos laipsnio padidėjimas ir sumažėjimas vienodų molekulių reakcijos metu. atitikmenys: angl. dismutation; disproportionation rus. дисмутация; диспропорционирование ryšiai … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ — (от лат. dis приставка, означающая отрицание, и proportio соразмерность) (дисмутация). В органической химии. Перераспределение атомов или их группировок между двумя одинаковыми молекулами или своб. радикалами, напр.: Иногда Д. называют также… … Химическая энциклопедия

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ — в неорганич. химии реакция самоокисления самовосстановления, напр. (над атомами приведены их степени окисления): +5 +7 1 4КС1О3 >ЗКСlO4 + КС1. Д. в органич. химии обычно перераспределение атомов или их группировок между двумя одинаковыми… … Естествознание. Энциклопедический словарь

диспропорционирование — диспропорцион ирование, я … Русский орфографический словарь

диспропорционирование — дис/пропорци/он/ир/ова/ни/е [й/э] … Морфемно-орфографический словарь

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ ВОДОРОДА — окислительно восстановительный процесс внутреннего перераспределения водорода, при котором одни молекулы вещества гидрируются за счет дегидрирования др. без изменения массы и элементарного состава системы в целом. Пример процесса Д. в. в… … Геологическая энциклопедия

Источник

В химия, непропорциональностьиногда называют дисмутация, это окислительно-восстановительная реакция в котором одно промежуточное соединение степень окисления превращается в два соединения, одно из высших и одно из низших степеней окисления. [1] [2] В более общем смысле, этот термин может применяться к любой реакции десимметризации следующего типа: 2 A → A ‘+ A «, независимо от того, является ли это окислительно-восстановительным процессом или каким-либо другим типом процесса. [3]

Содержание

Примеры

Хлорид ртути (I) диспропорционирует при УФ-облучении:

Как упоминалось выше, реакции десимметризации иногда называют диспропорционированием, о чем свидетельствует термическое разложение бикарбоната:

Степени окисления в этой кислотно-щелочной реакции остаются постоянными. Этот процесс еще называют автоионизацией.

Другой вариант диспропорционирования: радикальное диспропорционирование, в котором два радикала образуют алкан и алкен.

Обратная реакция

Обратное диспропорционирование, например, когда соединение в промежуточной степени окисления образуется из предшественников более низкой и высокой степеней окисления, называется соразмерность, также известный как синпропорционирование.

История

Первой реакцией диспропорционирования, которую необходимо было подробно изучить, была:

Это было исследовано с использованием тартраты к Йохан Гадолин в 1788 году. В шведской версии своей статьи он назвал ее «söndring». [4] [5]

Дальнейшие примеры

Биохимия

В 1937 г. Ганс Адольф Кребскто открыл цикл лимонной кислоты носящий его имя, подтвердил анаэробную дисмутацию пировиноградная кислота в молочная кислота, уксусная кислота и CO₂ определенными бактериями согласно глобальной реакции: [10]

2 пировиноградная кислота + H₂O → молочная кислота + уксусная кислота + CO₂

Дисмутация пировиноградной кислоты в других малых органических молекулах (этанол + CO₂, или лактат и ацетат, в зависимости от условий окружающей среды) также является важным шагом в ферментация реакции. Реакции ферментации также можно рассматривать как диспропорционирование или дисмутацию. биохимические реакции. Действительно, донор и акцептор электронов в окислительно-восстановительные реакции поставка химическая энергия в этих сложных биохимических системах одни и те же органические молекулы одновременно действуют как восстановитель или окислитель.

Пока в дыхание электроны переносятся из субстрат (донор электронов) для акцептор электронов, при ферментации часть самой молекулы субстрата принимает электроны. Таким образом, ферментация является разновидностью диспропорционирования и не требует общего изменения степень окисления субстрата. Большинство ферментативных субстратов представляют собой органические молекулы. Однако редкий тип ферментации может также включать диспропорционирование неорганических сера соединения в некоторых сульфатредуцирующие бактерии. [12]

Источник