в какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей
В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей : 1) Au, Cu, Hg, Fe 2) Fe, Cu, Au, Hg 3) Fe, Cu, Hg, Au 4) Au, Hg, Cu, Fe?
В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей : 1) Au, Cu, Hg, Fe 2) Fe, Cu, Au, Hg 3) Fe, Cu, Hg, Au 4) Au, Hg, Cu, Fe.
В порядке приближения от правого края электрохимического ряда напряжений металлов к левому.
Помогите пожалуйста срочно?
Помогите пожалуйста срочно!
Следующие образцы металлов : Fe, Cu, Hg, Na, Au, Ag, W, Al, распределите в соостветствии со следующими физическими характеристиками : мягкий, режется ножом ; желтого цвета ; обладает высокими магнитными свойствами ; на воздухе покрывается прочной оксидной пленкой ; очень тяжелый и тугоплавкий ; жидкий при комнатной температуре ; красного цвета ; высокая теплопроводность, поэтому пригоден для художественного литья.
А)Cu, Ag, Na, Al, Hg, Au, W, Fe
Б)Na, Hg, Fe, Ag, Au, Cu, W, Al
Г)Na, Au, Fe, Al, W, Hg, Cu, Ag.
Напишите уравнения осуществимых реакций между названными металлами и солями.
Типичными металлами являются все элементы в ряду : А) Ca, Cs, Ba Б) Cu, Au, Ag В) Zn, Fe, Sn Г) Hg, Pb, Al?
Типичными металлами являются все элементы в ряду : А) Ca, Cs, Ba Б) Cu, Au, Ag В) Zn, Fe, Sn Г) Hg, Pb, Al.
Напишите уравнения реакций, если вступает.
Закончите уравнения, назовите полученные соли : а)Fe + HCL, б)Al + H2SO4, в)Cu + H3PO4, г)Hg + H2CO3, д)Zn + CuSO4, е)Fe + Na2SiO3, ж)Fe + AgNO3, з)Au + K2CO3?
Закончите уравнения, назовите полученные соли : а)Fe + HCL, б)Al + H2SO4, в)Cu + H3PO4, г)Hg + H2CO3, д)Zn + CuSO4, е)Fe + Na2SiO3, ж)Fe + AgNO3, з)Au + K2CO3.
Какой металл способен вытеснить никель из раствора сульфата никеля из раствора сульфата никеля?
Какой металл способен вытеснить никель из раствора сульфата никеля из раствора сульфата никеля?
ХИМИЯ?
Водород вытесняется из кислот металлом : Cu Fe Pt Au?
3 реакции с металлами до H2 (кроме Cu, Ag, Hg, Au)?
3 реакции с металлами до H2 (кроме Cu, Ag, Hg, Au).
Укажите металл который вытесняет : аргентум с аргентум нитрата 1?
Укажите металл который вытесняет : аргентум с аргентум нитрата 1.
Какие все три металла не реагирует с NaOH?
Какие все три металла не реагирует с NaOH?
A) Zn, Be, Mg B) Al, Zn, Be C) Mg, Ca, Al D) Hg, Cu, Au E) Zn, Cu, Hg.
FeO + H2 = Fe + H2O 2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2 n(Fe(NO3)2) = 36 / (56 + 14 * 2 + 16 * 6) = 0. 2 моль nFe(NO3)2 = nFeO = nH2 V(H2) = 0. 2 * 22. 4 = 4. 48л.
1) Mr (CH3OH) = 32г / моль Mr(CH3CH2COH. ) = 58г / моль v(CH3OH) = 320 / 32 = 10моль v(CH3CH2COH. ) = 320 / 58 = 5, 5моль 2).
Смотри, окислитель это тот кто принимает электроны А восстановитель наоборот кто отдаёт электроны Проверь уравнения, я не уверена, что все правильные.
Последовательность выделения металлов при электролизе раствора их солей
Задача 692.
В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра, меди?
Решение:
Стандартные электродные потенциалы систем:
Следовательно, 
0 2 > 0 3 > 0 1. Поэтому сначала будет выделяться серебро, затем, медь и только после этого никель.
Ответ: Ag, Cu, Ni.
Следовательно, 0 2 > 0 3 > 0 4 > 0 1. Поэтому сначала будут выделяться ионы серебра, затем, висмута, свинца и только после этого железа.
Медь – материал анода будет растворяться, и накапливаться вместе с приходящими к аноду нитрат-ионами.
Таким образом, при электролизе раствора нитрата калия на медных электродах происходит растворение медного анода и осаждение чистой меди на медном катоде. Ионы калия и нитрат-ионы в процессе электролиза не участвуют, а являются средой для проведения электролиза и остаются в растворе. Следовательно, энергия электрического тока при этом электролизе расходуется на перенос меди с анода на катод. Данный процесс можно использовать для рафинирования меди очистка её от примесей. Медные пластины соединяют с источником постоянного тока таким образом, чтобы очищения медь была катодом, а неочищенная медь – анодом.
Задача 695.
Имеется раствор, содержащий КСI и Сu(NO3)2. Предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNO3.
Решение:
Для получения практически чистого KNO3 из смеси КСI и Сu(NO3)2 можно предложить электрохимический метод, основанный на проведении электролиза данной смеси. Стандартный электродный потенциал системы: Cu 2+ + 2 
⇔Cu 0 (+0,34 В) значительно положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В) и системы: K + + 1 ⇔ K 0 (-2,924 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление ионов меди:
Ионы калия будут накапливаться в катодном пространстве.
Нитрат-ионы будут накапливаться в анодном пространстве. Сложив уравнения катодного и анодного процессов, получим суммарное уравнение электролиза:
Таким образом, при электролизе смеси КСI и Сu(NO3)2 на катоде выделяется металлическая медь, а на аноде – газообразный хлор. Оставшиеся ионы калия и нитрат-ионы можно выделить в виде чистой кристаллической соли KNO3 методом выпаривания из раствора после проведения электролиза смеси солей.
Металлы, их свойства, получение, применение, электролиз
Металлы, их свойства, получение, применение, электролиз
1. С водой не реагирует:
1) магний 2) бериллий 3) барий 4) стронций
2. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение:
3. Сравните процессы, протекающие на электродах при электролизе расплава и раствора хлорида натрия.
4. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделяется:
1) серебро 2) водород 3) серебро и водород 4) кислород и водород
5. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит:
1) восстановление воды 2) окисление воды
3) восстановление ионов калия 4) окисление хлора
6. Какой процесс происходит на медном аноде при электролизе раствора бромида натрия?
1) окисление воды 2) окисление ионов брома
3) окисление меди 4) восстановление меди
7. Реакция возможна между:
1) Ag и K2SO4 (раствор) 2) Zn и KCl(раствор)
3) Mg и SnCl2 (раствор) 4) Ag и CuSO4 (раствор)
8. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей?
9. С концентрированной HNO3 без нагревания не взаимодействует:
1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Fe
10. Азотная кислота накапливается в электролизёре при пропускании электрического тока через водный раствор
1) нитрата кальция 2) нитрата серебра 3) нитрата алюминия 4) нитрата цезия
11. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является:
1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий
12. Железо реагирует с каждым из двух веществ:
1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором
3) оксидом алюминия и карбонатом калия 4) водой и гидроксидом алюминия
13. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:
1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) серебро и натрий
14. При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется:
15. С разбавленной HNO3 без нагревания не взаимодействует:
1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Pt
16. Водород не вытесняется из кислот:
1) хромом 2) железом 3) медью 4) цинком
17. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты:
1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной
18. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом, постепенно покрываются зелёным налётом, основным ком-
понентом которого является:
19. При нагревании магния в атмосфере азота:
1) реакция не идёт 2) образуется нитрид магния
3) образуется нитрит магния 4) образуется нитрат магния
20. При обычной температуре магний не взаимодействует с:
Б) растворами щелочей
21. При комнатной температуре хром взаимодействует с:
22. При электролизе водного раствора KIне образуется:
23. Вещество, из которого образуются одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава, имеет
1) CuCl2 2) KВr 3) NaOH 4) NaCl
24. Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора:
25. При электролизе раствора Cr2(SO4)3 на катоде выделяется:
1) кислород 2) водород и хром 3) хром 4) кислород и хром 26. Два инертных электрода опустили в стакан, содержащий смесь водных растворов солей с одинаковой концентра-
1) Hg +2 2) Ag + 3) Cu +2 4) H2O
27. При электролизе разбавленного водного раствора Ni(NO3)2 на катоде выделяется:
28. Азотная кислота накапливается в электролизёре при пропускании электрического тока через водный раствор
1) нитрата калия 2) нитрата алюминия 3) нитрата магния 4) нитрата меди
29. Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
30. При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется:
31. Кальций в промышленности получают:
1) электролизом раствора СаСl2 2) электролизом расплава СаСl2
3) электролизом раствора Са(ОН)2 4) действием более активного металла на водные растворы солей
32. При электролизе раствора иодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе:
1) красная 2) синяя 3) фиолетовая 4) жёлтая
33. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется:
34. Водород образуется при электролизе водного раствора:
35. При взаимодействии лития с водой образуется водород и:
1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид
36. Металлические свойства слабее всего выражены у:
1) натрия 2) магния 3) кальция 4) алюминия
37. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
38. При комнатной температуре хром взаимодействует с:
39. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются:
40. Медь не взаимодействует с:
1) разбавленной HNO3 2) концентрированной HNO3
3) разбавленной HCl 4) концентрированной H2SO4
41. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк
42. Наиболее энергично реагирует с водой:
1) Al 2) Mg 3) Ca 4) K
43. При обычных условиях с водой реагирует:
1) Mg 2) Ca 3) Pb 4) Zn
44. В результате реакции кальция с водой образуются:
45. Химическая реакция не происходит между:
1) Zn и HCl 2) Al и HCl 3) Mg и H2SO4 (разб. ) 4) Аg и H2SO4 (разб. )
46. Соляная кислота реагирует с:
1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Hg
47. Для алюминия при обычных условиях возможно взаимодействие с:
48. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительных реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
49. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного
раствора сульфата меди(II) на инертных электродах.
50. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
хлорида бария на инертных электродах.
51. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
иодида калия на инертных электродах.
52. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
серной кислоты на инертных электродах.
53. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
бромида лития на инертных электродах.
54. При обычных условиях кальций реагирует с:
1) кислородом 2) углеродом 3) серой 4) азотом
55. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
нитрата калия на инертных электродах.
56. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
сульфата натрия на инертных электродах.
57. При обычной температуре медь реагирует с:
1) водой 2) кислородом 3) хлороводородной кислотой 4) азотной кислотой
58. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
гидроксида калия на инертных электродах.
59. В разбавленной серной кислоте растворяется:
1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Au
60. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
азотной кислоты на инертных электродах.
61. При нагревании медь реагирует с:
1) водородом 2) сероводородной кислотой
3) разбавленной серной кислотой 4) концентрированной серной кислотой
62. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора
гидроксида бария на инертных электродах.
Е. В. Потапова, МКОУ «СОШ № 1», г. Юхнов Юхновского района Калужской области
Хотите получать уведомления о возможности бесплатной публикации в журналах из списка ВАК и РИНЦ?
Электролиз расплавов и растворов
Теория к заданию 22 из ЕГЭ по химии
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей)
Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться направленно: катионы к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы к аноду (положительно заряженному электроду).
На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются, на аноде анионы отдают электроны и окисляются. Этот процесс называют электролизом.
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплавленных солей
Рассмотрим процесс электролиза расплава хлорида натрия. В расплаве идет процесс термической диссоциации:
Суммарное уравнение процессов:
На катоде образуется металлический натрий, на аноде — газообразный хлор.
Главное, что вы должны помнить: в процессе электролиза за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая самопроизвольно идти не может.
Электролиз водных растворов электролитов
Более сложный случай — электролиз растворов электролитов.
В растворе соли, кроме ионов металла и кислотного остатка, присутствуют молекулы воды. Поэтому при рассмотрении процессов на электродах необходимо учитывать их участие в электролизе.
Для определения продуктов электролиза водных растворов электролитов существуют следующие правила:
1. Процесс на катоде зависит не от материала, из которого сделан катод, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если:
1.2. Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды.
1.3. Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла.
1.4. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящий в ряду напряжений правее.
2. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
2.1. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.
2.2. Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина), то:
а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;
в) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Попробуем применить эти правила в конкретных ситуациях.
Рассмотрим электролиз раствора хлорида натрия в случае, если анод нерастворимый и если анод растворимый.
1) Анод нерастворимый (например, графитовый).
В растворе идет процесс электролитической диссоциации:
2) Анод растворимый (например, медный):
Если анод растворимый, то металл анода будет окисляться:
Рассмотрим электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде:
Суммарное ионное уравнение:
Рассмотрим электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:
Суммарное ионное уравнение:
Суммарное молекулярное уравнение:
Электролиз расплавов и растворов веществ широко используется в промышленности:
Электролиз
Электролиз
Химические реакции, сопровождающиеся переносом электронов (окислительно-восстановительные реакции) делятся на два типа: реакции, протекающие самопроизвольно и реакции, протекающие при прохождении тока через раствор или расплав электролита.
Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Их помещают в раствор или расплав электролита, и подключают к электрической цепи с источником питания.
Электролиз растворов
Различают электролиз раствора или расплава химического вещества. В растворе присутствует дополнительное химическое вещество — вода, которая может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях.
Катодные процессы
В растворе солей катод притягивает катионы металлов. Катионы металлов могут выступать в качестве окислителей. Окислительные способности ионов металлов различаются. Для оценки окислительно-восстановительных способностей металлов применяют электро-химический ряд напряжений :
При электролизе растворов солей на катоде наблюдаются следующие закономерности:
2H2O +2ē → H2 + 2OH —
Me n+ + nē → Me 0
2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH —
Fe 2+ + 2ē → Fe 0
2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH —
Me n+ + nē → Me 0
Например, при электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде будет восстанавливаться медь:
Cu 2+ + 2ē → Cu 0
2H + + 2ē → H2 0
Анодные процессы
При электролизе растворов солей на аноде наблюдаются следующие закономерности:
неМе n- – nē = неМе 0
Например : при электролизе раствора хлорида натрия на аноде окисляют-ся хлорид-ионы:
2Cl — – 2ē = Cl2 0
3. Если на анод попадает гидроксид-ион, то он окисляется и происходит выделение молекулярного кислорода:
4. При электролизе растворов солей карбоновых кислот окислению под-вергается атом углерода карбоксильной группы, выделяется углекислый газ и соответствующий алкан.
2 CH3 C +3 OO – –2ē → 2 C +4 O2+ CH3-CH3
Суммарные процессы электролиза
Рассмотрим электролиз растворов различных солей.
Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0
На аноде окисляются молекулы воды:
Сульфат-ионы в процессе не участвуют. Мы их запишем в итоговом уравнении с ионами водорода в виде серной кислоты:
Электролиз раствора хлорида натрия выглядит так:
На катоде восстанавливается водород:
Катод (–): 2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH –
На аноде окисляются хлорид-ионы:
Анод (+): 2 Cl – – 2ē → Cl2 0
Ионы натрия в процессе электролиза не участвуют. Мы записываем их с гидроксид-анионами в суммарном уравнении электролиза раствора хлорида натрия :
2 H + 2O +2Na Cl – → H2 0 + 2NaOH + Cl2 0
Следующий пример : электролиз водного раствора карбоната калия.
На катоде восстанавливается водород из воды:
Катод (–): 2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH –
На аноде окисляются молекулы воды до молекулярного кислорода:
Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия ионы калия и карбонат-ионы в процессе не участвуют. Происходит электролиз воды:
Еще один пример : электролиз водного раствора хлорида меди (II).
На катоде восстанавливается медь:
Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0
На аноде окисляются хлорид-ионы до молекулярного хлора:
Анод (+): 2 Cl – – 2ē → Cl2 0
Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия происходит электролиз воды:
Cu 2+ Cl2 – → Cu 0 + Cl2 0
Еще несколько примеров: электролиз раствора гидроксида натрия.
На катоде восстанавливается водород из воды:
Катод (–): 2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH –
На аноде окисляются гидроксид-ионы до молекулярного кислорода:
Таким образом, при электролизе раствора гидроксида натрия происходит разложение воды, катионы натрия в процессе не участвуют:
Электролиз расплавов
При электролизе расплава на аноде окисляются анионы кислотных остатков, а на катоде восстанавливаются катионы металлов. Молекул воды в системе нет.
Например: электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавли-ваются катионы натрия:
Катод (–): Na + + ē → Na 0
На аноде окисляются анионы хлора:
Анод (+): 2 Cl – – 2ē → Cl2 0
Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2 Na + Cl – → 2 Na 0 + Cl2 0
Еще один пример: электролиз расплава гидроксида натрия. На катоде восстанавливаются катионы натрия:
Катод (–): Na + + ē → Na 0
На аноде окисляются гидроксид-ионы:
Анод (+): 4 OH – – 4ē → O2 0 + 2H2O
Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида натрия:
4 Na + OH – → 4 Na 0 + O2 0 + 2H2O
Многие металлы получают в промышленности электролизом расплавов.
В растворе криолите оксид алюминия диссоциирует на ионы:
На катоде восстанавливаются катионы алюминия:
Катод (–): Al 3+ + 3ē → Al 0
На аноде окисляются алюминат-ионы:
Анод (+): 4Al O 3 3 – – 12ē → 2Al2O3 + 3 O2 0
Общее уравнение электролиза раствора оксида алюминия в расплаве криолита:
2 Al 2 О 3 = 4 Al 0 + 3 О 2 0
В промышленности при электролизе оксида алюминия в качестве электродов используют графитовые стержни. При этом электроды частично окисляются (сгорают) в выделяющемся кислороде:
Электролиз с растворимыми электродами
Если материал электродов выполнен из того же металла, который присут-ствует в растворе в виде соли, или из более активного металла, то на аноде разряжаются не молекулы воды или анионы, а окисляются частицы самого металла в составе электрода.
На катоде разряжаются ионы меди из раствора:
Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0
На аноде окисляются частицы меди из электрода :
Анод (+): Cu 0 – 2ē → Cu 2+