что такое в химии mno2

Диоксид марганца

Диоксид марганца

Диоксид марганца
Общие
Систематическое наименование	Диоксид марганца
Химическая формула	MnO2
Отн. молек. масса	86,9368 а. е. м.
Молярная масса	86,9368 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	5,026 г/см³
Состояние (ст. усл.)	черные тетрагональные кристаллы
Термические свойства
Температура разложения	535 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-521,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	в воде 89,9 (при 0°С) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[1313-13-9]

Диоксид марганца (MnO₂, оксид марганца(IV), «двуокись марганца» (устар.)) — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.

Содержание

Химические свойства

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

С серной и азотной кислотами MnO₂ разлагается с выделением кислорода:

При взаимодействии с сильными оксилителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn 7+ и Mn 6+ :

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO₄ перманганатом калия образуется черный осадок соли Mn(SO₄)₂. При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO₂ выступает в роли основного оксида, образуя соли манганиты:

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

Литература

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Диоксид марганца» в других словарях:

марганца диоксид — mangano(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė MnO₂ atitikmenys: angl. manganese black; manganese dioxide; manganese(IV) oxide rus. марганца диоксид; марганца(IV) оксид; марганцевая черная ryšiai: sinonimas – mangano dioksidas sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

марганца(IV) оксид — mangano(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė MnO₂ atitikmenys: angl. manganese black; manganese dioxide; manganese(IV) oxide rus. марганца диоксид; марганца(IV) оксид; марганцевая черная ryšiai: sinonimas – mangano dioksidas sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… … Химическая энциклопедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

МАРГАНЕЦ (химический элемент) — МАРГАНЕЦ (лат. Manganum), Mn, химический элемент с атомным номером 25, атомная масса 54,9380. Химический символ элемента Mn произносится так же, как и название самого элемента. Природный марганец состоит только из нуклида (см. НУКЛИД) 55Mn.… … Энциклопедический словарь

Пиролюзит — Формула MnO2 Цвет Стальной серый, голубовато серый Цвет черты Чёрная Блеск Полуметаллический … Википедия

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ — (электрохимический синтез), способ получения хим. соед. в процессе электролиза. В качестве анодов обычно используют оксиды Pb(IV), Ni, Mn(IV) и др. металлов, благородные металлы (Pt, Ir, Ru), графит и его модификации (стеклоуглерод, пирографит).… … Химическая энциклопедия

Соляная кислота — Модель молекулы хлороводорода Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород) … Википедия

Е507 — Модель молекулы соляной кислоты Соляная (или соляная) кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость… … Википедия

Хлоридная кислота — Модель молекулы соляной кислоты Соляная (или соляная) кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость… … Википедия

Источник

Оксид марганца IV

Оксид марганца IV (диоксид марганца) MnO₂ — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

Содержание

Химические свойства

При обычных условиях диоксид марганца ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

С серной и азотной кислотами MnO₂ разлагается с выделением кислорода:

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn 7+ и Mn 6+ :

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца IV:

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO₂ выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

MnO₂ + CaO ⟶ CaMnO 3

Является катализатором разложения пероксида водорода:

При нагревании выше 530°C разлагается:

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. На практике образовавшийся MnO₂ каталитически разлагает пероксид водорода, вследствие чего реакция до конца не протекает.

При температуре выше 100°C восстановлением перманганата калия водородом:

Источник

Оксид марганца II

Оксид марганца II
Систематическое наименование	Оксид марганца II
Традиционные названия	Манганозит (минерал), окись марганца, монооксид марганца
Хим. формула	MnO
Состояние	зелёные кубические или гексагональные кристаллы
Молярная масса	70,94 г/моль
Плотность	5,18 г/см³
Температура
• плавления	1569 °C
• кипения	3127 °C
Растворимость
• в воде	≈0 г/100 мл
Рег. номер CAS	1344-43-0
PubChem	14940
Рег. номер EINECS	215-695-8
SMILES
RTECS	OP0900000
ChemSpider	14234
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д ма́рганца II (монооксид марганца) — MnO — низший оксид марганца, монооксид.

Содержание

Физические свойства

Температура плавления 1569 °C. Температура кипения 3127 °C* (*-возгоняется с диссоциацией) Известны две сингонии кристаллов оксида марганца II:

Химические свойства

Основный оксид. Не растворим в воде. Легко окисляется с образованием хрупкой оболочки MnO₂. Восстанавливается до марганца при нагревании с водородом или активными металлами.

Геологические свойства

В природе встречается редко. Входит в состав манганозита.

Получение

Оксид марганца II можно получить прокаливанием при температуре 300 °C кислородсодержащих солей марганца II в атмосфере инертного газа. Из распространённого MnO₂ его получают через частичное восстановление при температурах 700-900 °C водородом или угарным газом.

Применение

Применяется как катализатор при дегидрогенизации пиперидина.

Используется для десульфуризации металлов.

Компонент многих керамических материалов.

Соли марганца II широко используются как катализаторы окислительных процессов. Например, добавление солей в льняное масло ускоряет окисление последнего кислородом воздуха, таким образом ускоряя высыхание краски. Льняное масло, содержащее соли марганца II, (сиккатив) называют олифой.

Источник

Что такое в химии mno2

Оксид марганца (IV) MnO₂ – наиболее устойчивое соединение марганца, кристаллическое вещество черно-бурого цвета, широко распространено в земной коре в виде минерала пиролюзит. В зависимости от условий образования существует в различных полиморфных модификациях, отличающихся физическими свойствами. При нагревании разлагается, постепенно отцепляя кислород и образуя оксид марганца (III), оксид марганца (II, III) и оксид марганца (II).

При 170°С восстанавливается водородом:

Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении со щелочами или основными оксидами образует манганиты:

в присутствии кислорода – манганаты:

При нагревании с кислотами не образует аквакомплексы Mn (IV), а проявляет окислительные свойства, например:

При взаимодействии с серной или азотной кислотой оксид марганца (IV) разлагается с выделением кислорода:

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

Получается термическим разложением нитрата марганца (II) на воздухе:

или восстановлением перманганата калия в нейтральной среде:

Гидроксид марганца (VI) – марганцоватистая кислота Mn(OH)₄ (H₄MnO₄), H₂MnO₃ – неустойчивое соединение, проявляет амфотерные свойства.

Соли марганца (IV). Существуют соли марганца (IV), в которые марганец входит в состав катиона, например, Mn(SO₄)₂ получается окислением сульфата марганца (II). Также марганец (IV) образует соли, в которые входит в состав аниона – это соли ортомарганцоватистой кислоты – ортоманганаты Na₄MnO₄ и соли метамарганцоватистой кислоты – метаманганаты BaMnO₃. Манганаты неустойчивы, их трудно выделить в чистом виде.

Источник

Соединения марганца

Устойчивые оксиды и гидроксиды марганца:

Свойства соединений марганца, указанных выше, изменяются с ростом степени окисления марганца (сверху-вниз) следующим образом:

Оксид марганца MnO(II)

Гидроксид марганца Mn(OH)₂(II)

Оксид (диоксид) марганца MnO₂(IV)

Оксид марганца Mn₂O₇(VII)

Соли марганца (II)

Соли марганца получают растворением марганца в разбавленных кислотах, при этом получается бесцветный раствор, который при взаимодействии с щелочами мутнеет по причине выпадения в осадок гидроксида марганца (II), быстро темнеющего на воздухе с переходом в гидроксид марганца (IV) бурого цвета.
2Mn(OH)₂+O₂+2H₂O = 2Mn(OH)₄

Марганцовая кислота

Как уже было сказано выше, марганцовая кислота является сильной кислотой, существующей только в водном растворе. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами, самым известным из которых является, конечно же, перманганат калия KMnO₄, который в быту называют «марганцовкой».

Во времена СССР ампулу с марганцовкой можно было купить в любой аптеке. Сейчас, перманганат калия «простому смертному» практически не достать, и дело тут не в дефиците, а в специфических свойствах марганцовки, о которых мы не будем распространяться.

Свойства перманганата калия:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник