Что такое хлорная кислота
Хлорная кислота
| Хлорная кислота | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Систематическое наименование | Хлорная кислота | ||
| Хим. формула | HClO4 | ||
| Состояние | бесцветная жидкость | ||
| Молярная масса | 100,46 г/моль | ||
| Плотность | 1,76 г/см³ | ||
| Температура | |||
| • плавления | −102 °C | ||
| • кипения | 203 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | −40,4 кДж/моль | ||
| Константа диссоциации кислоты pKa | −10 | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | смешивается | ||
| Рег. номер CAS | 7601-90-3 | ||
| PubChem | 24247 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-512-4 | ||
| SMILES | |||
| RTECS | SC7500000 | ||
| ChEBI | 29221 | ||
| Номер ООН | 1873 | ||
| ChemSpider | 22669 | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK ≈ −10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.
Содержание
Свойства
Физические свойства
Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива.
Химические свойства
Жидкая HClO4 частично димеризована, для неё характерна равновесная автодегидратация:
Безводная кислота взрывоопасна из-за наличия в ней оксида хлора (VII). Водные растворы с концентрацией ниже 72% более безопасны, но на свету желтеют с образованием взрывоопасных оксидов хлора. Пожелтевшую кислоту рекомендуется аккуратно разбавлять и нейтрализовать щелочами или карбонатами.
Являясь сильной неустойчивой кислотой, хлорная кислота разлагается:
Хлорную кислоту и её соли (перхлораты) применяют как окислители. Хлорная кислота, как одна из самых сильных кислот и окислитель, растворяет золото и платиновые металлы (9HClO4 + 2Au = 2Au(ClO4)3 + 3HClO3 + 3H2O), а в реакции с серебром образует хлорноватую кислоту:
Неметаллы и активные металлы восстанавливают концентрированную хлорную кислоту до хлороводорода
8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl (данная реакция используется в металлургии для очистки руд)
Разбавленная хлорная кислота обладает слабыми окислительными свойствами (не окисляет сероводород, диоксид серы, йодоводород, хром(II), азотистую кислоту) и при реакции с металлами до водорода в электрохимическом ряду выделяет водород с образованием перхлоратов. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы.
При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид:
Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлорат йода в лаборатории получают при обработке раствора йода в безводной хлорной кислоте озоном:
Получение
Применение
Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Зато её водные растворы вполне устойчивы.
Формула хлорной кислоты, характеристики и применение
хлорная кислота Это очень сильная минеральная кислота, обычно встречающаяся в виде водного раствора без цвета и запаха, вызывающего коррозию металлов и тканей..
Он является сильным окислителем, когда он горячий, но его водные растворы (примерно до 70 мас.%) При комнатной температуре, как правило, безопасны, проявляют только сильные кислотные характеристики и не имеют окислительных свойств..
Хлорная кислота и ее соли (особенно перхлорат аммония [NH4ClO4, CAS: 7790-98-9], перхлорат натрия [NaClO]4, 7601-89-0] и перхлорат калия [KClO4, 7778-74- 7]), находят много применений из-за их сильной окислительной способности.
Его производство увеличилось благодаря использованию в качестве исходного материала для производства чистого перхлората аммония, основного ингредиента взрывчатых веществ и твердого топлива для ракет и ракет..
Хлорная кислота также используется в ограниченных масштабах в качестве реагента для аналитических целей..
Ваши закрытые контейнерные контейнеры могут сильно разбиться при длительном воздействии тепла.
формулы: Хлорная кислота: HClO4
CAS: 7601-90-3
2D структура
3D структура
Характеристика хлорной кислоты
Физико-химические свойства
| Хлорная кислота | |
| внешний вид: | бесцветная жидкость |
| запах: | без запаха |
| Молекулярный вес: | 100 454 г / моль |
| Точка кипения: | 19 ° C |
| Точка плавления: | -112 ° C |
| плотность: | 1,768 г / см3 |
| Растворимость в воде | смешивающийся |
| Кислотность (пКа): | -15,2 (± 2,0) |
Хлорная кислота относится к группе сильных окисляющих кислот.
воспламеняемость
реактивность
токсичность
приложений
Клинические эффекты
Кислоты вызывают некроз путем коагуляции. Ионы водорода сушат эпителиальные клетки, вызывая отек, эритему, отслоение тканей и некроз, с образованием язв и пролежней.
Под воздействием этих кислот со стороны желудочно-кишечным трактом, ожоги пациентов могут развиться класс II (поверхностные волдыри, эрозий и изъязвления), которые подвергаются риском для последующего формирования стриктуры, в частности желудка и пищевода маршрута.
Могут также развиться глубокие ожоги и некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта..
Вдыхание может вызвать одышку, плевритную боль в груди, кашель и бронхоспазм, отек верхних дыхательных путей и ожоги. Отек верхних дыхательных путей является распространенным и часто опасным для жизни.
Глазное воздействие может вызвать сильное раздражение конъюнктивы и хемоз, дефекты эпителия роговицы, лимбическую ишемию, постоянную потерю зрения и в тяжелых случаях перфорации..
Воздействие на мягкую кожу может вызвать раздражение и частичные ожоги. Более длительное воздействие или высокая концентрация могут вызвать ожоги на всю толщину.
Осложнения могут включать целлюлит, сепсис, контрактуры, остеомиелит и системную токсичность.
Безопасность и риски
Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA)
Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и предназначенную для замены различных стандартов классификации и маркировки, используемых в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире..
Классы опасности (и его соответствующая глава СГС) стандартов классификации и маркировки, а также рекомендации хлорной кислоты являются (European Chemicals Agency, 2017 год; Организация Объединенных Наций, 2015 год; PubChem, 2017):
Заявления об опасности СГС
Коды предосторожности инструкции
Р210, Р220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, Р301 + Р330 + Р331, Р303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + Р338, Р306 + P360, P309 + Р311, Р310, P321, P330, P363, P370 + Р378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 и (PubChem, 2017).
Хлорная кислота
| Хлорная кислота | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорная кислота |
| Химическая формула | HClO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветная жидкость |
| Отн. молек. масса | 100.46 а. е. м. |
| Молярная масса | 100.46 г/моль |
| Плотность | 1.76 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | −102 °C |
| Температура кипения | 203 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -40,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | — 10 |
| Растворимость в воде | смешивается |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [7601-90-3] |
| SMILES | (HO-)Cl(=O)(=O)=O |
Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK =
-10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления. Взрывоопасна. Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.
Содержание
Свойства
Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива. Жидкая HClO4 частично димеризована, для нее характерна равновесная автодегидратация:
HClO4 хорошо растворима во фтор- и хлорорганических растворителях, таких, как CF3COOH, CHCl3, CH2Cl2 и др. Смешивание с растворителями, проявляющими восстановительные свойства, может привести к воспламенению и взрыву.
При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид:
Соли хлорной кислоты называются перхлоратами.
Получение
Применение
Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться.
Хлорная кислота
Характеристики и физические свойства хлорной кислоты
Очень чувствительная к примесям. Неограниченно смешивается с водой. Сильная кислота. Концентрированные растворы маслообразны. Перегоняется в вакууме (72%-ный раствор, температура кипения 111 o С). Проявляет свойства слабого окислителя в разбавленном и сильного окислителя в концентрированном растворе при нагревании.
Рис. 1. Строение молекулы хлорной кислоты.
Таблица 1. Физические свойства хлорной кислоты.
Молярная масса, г/моль
Температура плавления, o С
Температура кипения, o С
Получение хлорной кислоты
Свободная хлорная кислота может быть получена при действии серной кислоты на перхлорат калия:
Химические свойства хлорной кислоты
Хлорная кислота в водном растворе диссоциирует на ионы:
Если нагревать хлорную кислоту с оксидом фосфора (V), отнимающим от неё воду, то образуется оксид хлора (VII), или хлорный ангидрид Cl2O7:
Хлорная кислота растворяет серебро, золото и металлы платиновой группы:
В реакциях нейтрализации со щелочами хлорная кислота образует соли – перхлораты:
Применение хлорной кислоты
Хлорная кислота нашла ограниченное применение в химическом анализе, в частности в аналитической химии при получении перхлоратов.
Примеры решения задач
| Задание | Какая масса перхлората серебра образуется при растворении чистого металла в растворе хлорной кислоты (230 г 15%-ный)? |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорной кислоты с серебром, в результате которого происходит образование перхлората серебра: |
Найдем массу хлорной кислоты в растворе:
msolute (HClO4) = 15 / 100% × 230 = 34,5 г.
Рассчитаем количество моль хлорной кислоты (молярная масса равна 100,5 г/моль):
n (HClO4) = 34,5 / 100,5 = 0,34 моль.
Согласно уравнению реакции n (HClO4) : n (AgClO4) = 3: 2. Значит,
n(AgClO4) = 2/3 × n(HClO4) = 2/3 × 0,34 = 0,23моль.
Тогда масса образовавшегося перхлората серебра будет равна (молярная масса – 207 г/моль):
m (AgClO4) = 0,23× 207 = 47,61г.
Найдем рН раствора хлорной кислоты:
Для расчета показателя основности раствора используют следующую формулу:
Хлорная кислота
Условия хранения:в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре
Синонимы: Перхлорная кислота
Международное название:PERCHLORIC ACID
Внешний вид:прозрачная жидкость
Товар в наличии на складе
Наша компания обеспечит вас продукцией наилучшего качества. У нас вы сможете купить в Пензе химические реактивы и промышленную химию, а также другие химические материалы и химическую продукцию. Мы организуем оперативную доставку и ритмичные поставки по удобному для вас графику. Для постоянных клиентов у нас действует система скидок.
| Спецификация | |
|---|---|
| Молекулярная масса | 100.46 г/моль |
| Плотность вещества | 1.67 г/см |
| Температура кипения | 203 °C |
| Чистота,%, не менее | 50-52 |
| Содержание SO4, %, не более | 0,001 |
| Содержание PO4, %, не более | 0,0005 |
| Содержание хлоридов, %, не более | 0,0003 |
| Содержание свободного хлора, %, не более | 0,001 |
| Содержание общего азота, %, не более | 0,0005 |
Хлорная кислота – одноосновная безводная кислота, относящаяся к самым сильным, опасным и распространенным химреактивам. В состав вещества входит хлор с большой степенью окисления, что делает его сильнейшим окислителем. Также в качестве окислителя применяются и соли кислоты. По своей структуре хлорная кислота – это бесцветная летучая жидкость; гигроскопична. При контакте с воздухом химический реактив поглощает воду и начинает дымиться (образует моногидрат), постепенно темнеет и самопроизвольно взрывается. Водный раствор хлорной кислоты имеет маслянистую консистенцию и обладает более низкой окислительной способностью, легко воспламеняется.
Свойства хлорной кислоты:
Получение
Водный раствор данного реактива получают путем электрохимического окисления соляной кислоты или хлора, находящихся в хлорной кислоте в высокой концентрации, используя для этого специальную лабораторную посуду. Безводный химреактив получают путем взаимодействия перхлората калия или натрия с концентрированным раствором серной кислоты. Впервые данным способом вещество было получено в начале ХIХ века. Таким же путем его получают и в настоящее время.
Применение
Основные сферы применения данной кислоты:
— аналитическая химия (получение перхлоратов);
— горнодобывающая промышленность (катализатор при разложении руд, а также при исследовании минералов);
— химическая промышленность (при изготовлении взрывчатых веществ и осушителей).
Меры предосторожности и правила работы
При работе с хлорной кислотой, как и с другими агрессивными химическими реактивами, необходимо соблюдать строжайшие меры предосторожности. Во избежание прямого контакта с веществом все исследования, эксперименты или другие формы работы проводить в:
— респираторах и противогазе (для защиты дыхательных путей);
— защитных очках;
— перчатках нитриловых;
— специальной одежде (фартуке, бахилах) и других резинотехнических изделиях.
При перевозке и хранении следует придерживаться следующих рекомендаций: безводная кислота имеет небольшой срок годности, поэтому хранить ее долго нельзя, так как она неустойчива и при обычных условиях быстро разлагается. Это может привести к самопроизвольному взрыву. Хранить изолированно от других кислот и металлов, с которыми может вступить в реакцию. В помещении для хранения не должны находиться источники тепла. Оно должно быть защищено от солнечного света.
Опасность для организма
Многие кислоты положительно воздействуют на организм. Они участвуют в обменных процессах, и их недостаток может вызвать серьезные нарушения, что нельзя сказать о данной кислоте. Даже при самом незначительном контакте она вызывает химические ожоги, поражает кожные покровы и слизистые оболочки.